Oxidantes y reductores caseros

 Nombres:

Cuenca Macías Edgar

Lopez Mera Diego

Álava Murillo Jhojan 

Investigación:

¿Qué son ecuaciones químicas?

Una reacción química es cualquier proceso que convierte átomos, moléculas o iones de al menos una sustancia en átomos, moléculas o iones de diferentes sustancias químicas. Usa ecuaciones químicas para escribir reacciones químicas en forma simplificada.
En una reacción química, se cumple la ley de conservación de la masa y se produce el reordenamiento de los átomos, pero no se producen ni se destruyen átomos. El reordenamiento de los átomos en una molécula produce diferentes sustancias. Las sustancias que se transforman o modifican en la reacción se denominan reactivos, reactivos o reactivos. Las sustancias nuevas de reacciones químicas se denominan productos.

Ajuste de las Ecuaciones Químicas:

Una reacción química es cualquier proceso que convierte átomos, moléculas o iones de al menos una sustancia en átomos, moléculas o iones de diferentes sustancias químicas. Usa ecuaciones químicas para escribir reacciones químicas en forma simplificada. Para ajustar la ecuación química, debe seguir la siguiente secuencia: Ajuste el átomo de metal, el átomo más pesado primero.
Luego, haga ajustes a los no metales, y los más pesados ​​también deben tratarse primero. Si es necesario, verifique el ajuste del metal. Verifique el ajuste calculando los átomos de hidrógeno y oxígeno involucrados.
Por ejemplo, para ajustar la reacción:

BaCl2 + Na2SO4 ® NaCl + BaSO4 

Siguiendo el orden indicado:
Empiece con el bario metálico más pesado. Dado que ambos miembros tienen átomos de bario, no es necesario ajustarlos. Seguido de otro metal de sodio. Dado que hay dos átomos de Na, en el miembro de la izquierda, debemos poner un 2 delante del NaCl de la derecha, y el resto:
BaCl2 + Na2SO4 ® 2 NaCl + BaSO4
Continúe ajustando los no metales: cloro y azufre. Dado que ambos se han ajustado y el número de átomos de oxígeno en los dos miembros es igual, se puede considerar que la reacción se ha ajustado por completo.

¿Cuáles son los diferentes tipos de reacciones?

Reacción acido-base:  Un ácido y una base dan lugar a una sal y agua: HCl + NaOH → NaCl + H2O

Reacción de adición: Los átomos se unen a una molécula que posee un enlace múltiple destruyéndolo.

Reacción en cadena: Los productos de la reacción provocan nuevas reacciones

Reacción de combinación: El producto es la reagrupación de átomos iniciales (A+B→AB): N2+3H2 → 2NH3

Reacción de condensación: Dos moléculas se unen para dar un único producto más agua

Reacción de descomposición: A partir de un compuesto se forman dos o más sustancias (AB → A + B)

Reacción de desplazamiento: Un elemento es sustituido por otro que está presente en la reacción

Reacción de dismutacion: Un elemento es simultáneamente oxidado y reducido: 2 H2O2 → 2 H2O + O2

Reacción de doble sustitución: Dos compuestos intercambian elementos (AB + CD → CB + AD)

Reacción elemental: Se produce en un único paso sin etapas intermedias o estados de transición.

Reacción de eliminación: Es lo contrario a la reacción de adición: R-CH2-CH2-X → RCH=CH2 + H-X

Reacción Exorgónica: Reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs

Reacción iónica: interacción eléctrica de especies iónicas dispersos en el disolvente: Ag+ + Cl-- →  AgCl

Reacción limitante: Reacción que se produce más lentamente limitando la velocidad de la reacción global.

Reacción Orgánica: son las reacciones de los compuestos orgánicos

Reacción de Redox: Reacción en la que existe una transferencia electrónica entre los reactivos. 

Introducción:

Significativamente, el término de oxidación fue introducido por Lavoisier (químico Francés) para explicar la combustión, en general, todos los procesos en los que una sustancia se combina con el oxígeno. De forma autónoma, se identificaban los procesos de reducción como aquellos en los que un óxido de metal se convertía en un metal con una disminución resultante en peso, de ahí seguramente su nombre.

Materiales y Reactivos:

1. Dos vasos de vidrio grueso o 2 frascos de vidrio grueso.
2.Una estufa o parrilla eléctrica.
3.Un recipiente metálico para calentar en baño maría.
4.Un gotero (se puede utilizar una jeringa).
5.50 clavos galvanizados pequeños.
6.100 ml de tintura de yodo (se consigue en las farmacias).
7.10 gotas de blanqueador para ropa.10 gotas de vinagre.
8. Agua.

Descripción del experimento: 

Observación:

1.Cuando se agregó la tintura de yodo a los clavos y se comenzó a calentarse este llegó a su punto de ebullición evidenciando la formación de vapor.

2.Después de unos minutos el yodo redujo su nivel de contenido.

3.Los clavos al separarlos de la disolución estaban oxidados ya que al estar a temperatura normal con el yodo se produjo la oxidación, que es un proceso químico que se produce cuando esta reacciona químicamente con el oxígeno.

4.Al agregar en la disolución de yodo el cloro reaccionaron ya que se formaron unos pequeños grumos de un color blanco por lo que la disolución estaba un poco más espesa.

5.Luego, cuando se agregó el vinagre se notó unos pequeños puntos blancos sobre la disolución. El vinagre es un antioxidante por lo que retrasa la oxidación.

Hipótesis:

Los metales se oxidan no solo con el oxígeno, sino también con ciertas sustancias que son de uso diario para el ser humano

Experimentación:

1.Observe el aspecto y consistencia de los clavos y de la tintura de yodo. Coloque los clavos dentro de uno de los recipientes de vidrio y agregue tintura de yodo hasta cubrir la mayoría de ellos. Anote sus observaciones en la hoja de respuestas. 2.En el recipiente metálico coloque agua suficiente para cubrir tres cuartas partes de la altura del vaso o frasco que contiene los clavos y la tintura de yodo. Ponga todo a calentar a fuego moderado durante 15 minutos, pero evite que hierva; recuerde que la tintura de yodo contiene alcohol, por lo que debe evitar su contacto directo con el fuego. 3.Observe lo que ocurre con la disolución y registre sus observaciones en la hoja de respuestas. 4.Si observa algún cambio en la disolución, suspenda el calentamiento, deje enfriar un poco y con la ayuda de un trapo retire el vaso del fuego. Transfiera la disolución al otro recipiente de vidrio, pero evite que pasen los clavos. segunda parte: 1.Con el gotero agregue a la disolución unas gotas de blanqueador para ropa y observe qué sucede. No olvide registrar sus observaciones.

2.Lave el gotero y posteriormente agregue unas gotas de vinagre a la disolución, hasta que observe algún cambio.

Conclusiones:

.Oxidación, en una sustancia se produce cuando esta reacciona químicamente con el oxígeno. Es un proceso químico importante.

.Un elemento se oxida cuando pierde electrones, o aumenta o disminuye su valencia negativa.

.Agente oxidante, es aquel que genera la oxidación.

.El agente reductor se encargó como su nombre lo dice de reducir o anular el efecto de oxidación.

.Un antioxidante es una sustancia que puede prevenir la oxidación con otra sustancia.

.Por lo que en este experimento se dio el fenómeno de óxido reducción o Redox, ya que la reducción y oxidación por lo general van enlazadas siempre.

Análisis de los resultados:

Los resultados demostraron que los metales, en este caso el clavo galvanizado se oxidó por acción de un material de uso cotidiano como el Yodo; así mismo con el blanqueado de ropa y el vinagre, por ellos se contrata la hipótesis planteada al inicio del experimento

Anexos:

1. Explique el aspecto y consistencia de los clavos y de la tintura de yodo.

Los clavos tienen una fuerte constancia, están en estado sólido, de color gris plateado; la tintura de Yodo por su parte tiene color rojizo y en estado líquido, tiene poca consistencia  

¿Qué le ocurre al yodo de la disolución cuando se pone en contacto con los clavos galvanizados? ¿Presenta algún cambio de color?

Se pone de color amarillento la tintura de Yodo y los clavos galvanizados empiezan a tonarse un color menos grises, un poco oscuros

¿Por qué es necesario utilizar clavos galvanizados?

Porque los calvos galvanizados dentro de su composición están recubiertos por un metal llamado Zinc (Zn) ayudando a que no se oxiden fácilmente  

¿Por qué se requiere calentar la disolución que contiene los clavos?

Al calentar (aumentar la temperatura) la disolución incrementamos el tiempo que tendría que suceder en condiciones normales la oxidación, mostrando los cambios rápidamente

¿Qué le sucede al yodo, ¿se oxida o se reduce?

El Yodo trabaja como agente oxidante en esta reacción,  porque, al recibir electrones y reducirse, provoca la oxidación de los clavos galvanizados

En pocas palabras se reduce

¿Qué le ocurre a la disolución cuando se agrega el blanqueador? ¿Cómo lo explica?  

Al agregarle el blanqueador se torna amarillo la disolución de Yodo 

¿Qué sucede al añadir el vinagre? ¿Por qué? Recuerde que el vinagre es un ácido.

No se observan cambios radicales

¿Cuál es el agente oxidante de la reacción que se lleva a cabo en la segunda parte del experimento?

Como agente oxidante se presenta el blanqueador ya que contiene Cloro que actúa como tal

Conclusión: Explique su conclusión sobre la realización de este experimento.
Este experimento nos muestra el poder reductor que tienen los ciertos compuestos formados por los no metales, se pudo evidenciar también que ciertos metales ayudan a prevenir la corrosión funcionando como capas protectoras Bibliografia: https://concepto.de/reaccion-quimica/#ixzz6g420s5m7 https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/reacciones-quimicas/tipos-de-reacciones-quimicas.html Imágenes del experimento: